An ionische verbinding is een chemische verbinding samengesteld uit ionen die bij elkaar worden gehouden door elektrostatische krachten die ionische binding worden genoemd. Hier is een uitsplitsing:

* ionen: Ionen zijn atomen of moleculen die elektronen hebben gewonnen of verloren, wat resulteert in een netto elektrische lading.

* kationen: Positief geladen ionen (gevormd wanneer een atoom elektronen verliest).

* anionen: Negatief geladen ionen (gevormd wanneer een atoom elektronen krijgt).

* ionische binding: De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen houdt ze bij elkaar in een rigide, kristallijne structuur.

Key -kenmerken van ionische verbindingen:

* Hoog smelten- en kookpunten: De sterke ionische bindingen vereisen veel energie om te breken, wat resulteert in hoge smelt- en kookpunten.

* Hard en bros: De stijve kristallijne structuur maakt ze hard, maar de ionen kunnen gemakkelijk langs elkaar heen onder druk glijden, wat leidt tot brosheid.

* Goede elektriciteitsgeleiders in gesmolten toestand of oplossing: Wanneer gesmolten of opgelost in een oplosmiddel, kunnen de ionen vrij bewegen, waardoor de elektriciteit wordt geleiding.

* Over het algemeen oplosbaar in water: De polaire watermoleculen kunnen de ionen omringen en scheiden, waardoor de verbinding oplost.

Voorbeelden van ionische verbindingen:

* natriumchloride (NaCl) :Gemeenschappelijk tafelzout, samengesteld uit natriumkationen (Na+) en chloride-anionen (Cl-).

* calciumcarbonaat (caco3) :Het belangrijkste onderdeel van kalksteen en zeeschelpen, gevormd door calciumkationen (Ca2+) en carbonaatanionen (CO32-).

* magnesiumoxide (MGO) :Een witte vaste stof die wordt gebruikt in verschillende toepassingen, waaronder als voedingssupplement, samengesteld uit magnesiumkationen (mg2+) en oxide-anionen (O2-).

Vorming van ionische verbindingen:

Ionische verbindingen vormen zich meestal wanneer een metaalatoom (neiging om elektronen te verliezen) reageert met een niet -metaalatoom (neiging om elektronen te krijgen). Het metaalatoom verliest elektronen om een ​​kation te worden, en het niet -metalen atoom laat elektronen een anion worden. Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens aan om de ionische verbinding te vormen.