Wetenschap
Dit is waarom:
* Moleculen in beweging: Gassen zijn samengesteld uit moleculen die constant bewegen en botsen met elkaar en de wanden van hun container.
* Volume en botsingen: Het volume van de container heeft direct invloed op de frequentie van deze botsingen. Meer volume betekent minder frequente botsingen.
* Aantal mol en botsingen: Het aantal mol gas vertegenwoordigt het aantal aanwezige moleculen. Meer moleculen betekenen meer botsingen.
Daarom, als u het aantal mol gas verhoogt terwijl de temperatuur en druk constant blijft, zal het volume van het gas ook evenredig toenemen.
Deze relatie wordt wiskundig uitgedrukt als:
v₁/n₁ =v₂/n₂
waar:
* V₁ is het eerste volume
* n₁ is het eerste aantal mol
* V₂ is het laatste deel
* n₂ is het uiteindelijke aantal mol
Belangrijke opmerking: De wet van Avogadro geldt alleen als de temperatuur en de druk constant zijn. Als deze factoren veranderen, zal de relatie tussen volume en mol ook veranderen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com