Dit is waarom:

* Moleculen in beweging: Gassen zijn samengesteld uit moleculen die constant bewegen en botsen met elkaar en de wanden van hun container.

* Volume en botsingen: Het volume van de container heeft direct invloed op de frequentie van deze botsingen. Meer volume betekent minder frequente botsingen.

* Aantal mol en botsingen: Het aantal mol gas vertegenwoordigt het aantal aanwezige moleculen. Meer moleculen betekenen meer botsingen.

Daarom, als u het aantal mol gas verhoogt terwijl de temperatuur en druk constant blijft, zal het volume van het gas ook evenredig toenemen.

Deze relatie wordt wiskundig uitgedrukt als:

v₁/n₁ =v₂/n₂

waar:

* V₁ is het eerste volume

* n₁ is het eerste aantal mol

* V₂ is het laatste deel

* n₂ is het uiteindelijke aantal mol

Belangrijke opmerking: De wet van Avogadro geldt alleen als de temperatuur en de druk constant zijn. Als deze factoren veranderen, zal de relatie tussen volume en mol ook veranderen.