* Elektronegativiteitsverschil: Magnesium (mg) heeft een elektronegativiteit van 1,31, terwijl zuurstof (O) een elektronegativiteit van 3,44 heeft. Het verschil in elektronegativiteit is significant (2.13), wat duidt op een sterke neiging voor zuurstof om elektronen aan te trekken.

* elektronenoverdracht: Magnesium verliest gemakkelijk zijn twee valentie -elektronen om een ​​stabiel octet te bereiken. Zuurstof daarentegen krijgt die twee elektronen om zijn octet te voltooien. Deze elektronenoverdracht vormt positief geladen magnesiumionen (mg²⁺) en negatief geladen oxide -ionen (o²⁻).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegenovergestelde ladingen van de ionen trekken elkaar aan en vormen een elektrostatische binding die bekend staat als een ionische binding.

Daarom is de binding tussen magnesium en zuurstof in magnesiumoxide (MGO) voornamelijk ionisch.