1. Ionische aantrekking:NaCl is een ionische verbinding die bestaat uit positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chlorideionen (Cl-ionen). Wanneer NaCl aan water wordt toegevoegd, omringen de polaire watermoleculen de ionen en vormen zo een hydratatiesfeer. De watermoleculen worden aangetrokken door de ionen als gevolg van elektrostatische krachten. De positieve waterstofatomen van watermoleculen worden aangetrokken door de negatieve Cl-ionen, terwijl de negatieve zuurstofatomen worden aangetrokken door de positieve Na+-ionen.

2. Dipool-dipoolinteracties:Watermoleculen zijn polaire moleculen, wat betekent dat ze een positief uiteinde (waterstofatomen) en een negatief uiteinde (zuurstofatoom) hebben. Door deze gedeeltelijke ladingen kunnen watermoleculen waterstofbruggen met elkaar vormen. Wanneer NaCl oplost in water, vormen de watermoleculen die de ionen omringen ook waterstofbruggen met elkaar. Deze dipool-dipoolinteracties dragen bij aan de stabiliteit van de oplossing.

3. Van der Waals-krachten:Van der Waals-krachten zijn zwakke aantrekkingskrachten die optreden tussen alle moleculen, inclusief niet-polaire moleculen. In het geval van NaCl in water bestaan ​​er van der Waals-krachten tussen de watermoleculen onderling en tussen de watermoleculen en de ionen. Deze krachten dragen bij aan de algehele samenhang van de oplossing.

4. Ion-dipoolinteracties:Naast dipool-dipoolinteracties vormen watermoleculen ook ion-dipoolinteracties met de ionen van NaCl. De negatieve zuurstofatomen van watermoleculen worden aangetrokken door de positieve Na+-ionen, terwijl de positieve waterstofatomen worden aangetrokken door de negatieve Cl-ionen. Deze ion-dipoolinteracties stabiliseren de oplossing verder.

De combinatie van deze krachten zorgt voor de volledige oplossing van NaCl in water, waardoor een homogeen mengsel ontstaat dat bekend staat als een zoutoplossing of pekel.