We kunnen de wet van Charles gebruiken om dit probleem op te lossen. De wet van Charles stelt dat het volume van een gas recht evenredig is met de temperatuur ervan, wanneer de druk constant wordt gehouden. Wiskundig gezien kan het worden uitgedrukt als:

V₁/T₁ =V₂/T₂

waarbij V₁ en T₁ respectievelijk het initiële volume en de temperatuur vertegenwoordigen, en V2 en T₂ respectievelijk het uiteindelijke volume en de temperatuur vertegenwoordigen.

In dit geval weten we dat het beginvolume (V₁) 20 m³ is, de begintemperatuur (T₁) 27 °C en de eindtemperatuur (T₂) 177 °C. We moeten het uiteindelijke volume (V₂) vinden.

Eerst moeten we de temperaturen omzetten naar Kelvin. We voegen 273 toe aan elke temperatuur:

T₁ =27 °C + 273 =300 K

T₂ =177 °C + 273 =450 K

Nu kunnen we de waarden vervangen door de vergelijking van de wet van Charles:

V₁/T₁ =V₂/T₂

20 m³ / 300 K =V₂ / 450 K

Als we V₂ oplossen, krijgen we:

V₂ =(20 m³ * 450 K) / 300 K

V₂ =30 m³

Het nieuwe volume dat door het gas wordt ingenomen bedraagt ​​dus 30 m³.