De reactiewarmte verwijst naar de hoeveelheid warmte die wordt geabsorbeerd of vrijgegeven tijdens een chemische reactie. Het is het verschil in enthalpie tussen de producten en reactanten van een reactie. Een positieve waarde voor $\Delta H$ duidt op een endotherme reactie, wat betekent dat warmte uit de omgeving wordt geabsorbeerd om bindingen in de reactanten te verbreken en nieuwe bindingen in de producten te vormen. Omgekeerd duidt een negatieve waarde voor $\Delta H$ op een exotherme reactie, wat betekent dat er warmte vrijkomt aan de omgeving terwijl bindingen worden gevormd en verbroken tijdens de reactie.

Enthalpiereactie $(\Delta H_{rxn})$:

Enthalpiereactie is een specifiek type reactiewarmte dat verwijst naar de verandering in enthalpie die optreedt tijdens een chemische reactie bij constante druk. Het wordt gedefinieerd als het verschil tussen de totale enthalpie van de producten en de totale enthalpie van de reactanten:

$$\Delta H_{rxn} =\Sigma H_{producten} - \Sigma H_{reactanten}$$

De enthalpie van een stof verwijst naar de totale energie-inhoud ervan, inclusief interne energie en de energie die verband houdt met zijn positie en beweging. In de context van chemische reacties vertegenwoordigt de verandering in enthalpie de netto energie die wordt geabsorbeerd of vrijgegeven tijdens de omzetting van reactanten in producten.

Samenvattend is de reactiewarmte een algemene term die verwijst naar de hoeveelheid warmte die betrokken is bij een chemische reactie, terwijl enthalpiereactie specifiek verwijst naar de verandering in enthalpie die optreedt bij constante druk tijdens een chemische reactie.