Watermoleculen zijn polaire moleculen, wat betekent dat ze aan het ene uiteinde een gedeeltelijk positieve lading hebben en aan het andere uiteinde een gedeeltelijk negatieve lading. Door deze polariteit kunnen watermoleculen worden aangetrokken door zowel positieve als negatieve ionen.

Wanneer een ionische verbinding in water wordt opgelost, omringen de watermoleculen de ionen en vormen ze een hydratatieschil eromheen. Het positieve uiteinde van het watermolecuul wordt aangetrokken door de negatieve ionen, en het negatieve uiteinde van het watermolecuul wordt aangetrokken door de positieve ionen. Deze hydratatieschil helpt de ionen gescheiden te houden en voorkomt dat ze opnieuw combineren.

De sterkte van de aantrekkingskracht tussen de watermoleculen en de ionen hangt af van de lading van de ionen. Hoe hoger de ionen geladen zijn, hoe sterker de aantrekkingskracht zal zijn. Dit is de reden waarom ionische verbindingen met sterk geladen ionen beter oplosbaar zijn in water dan ionische verbindingen met minder sterk geladen ionen.

Door de polariteit van watermoleculen kunnen ze ook andere polaire moleculen en verbindingen oplossen. Daarom is water een goed oplosmiddel voor veel verschillende soorten stoffen.