KOH is een sterke base, wat betekent dat het in water volledig dissocieert en K+- en OH--ionen vormt. De reactie kan als volgt worden weergegeven:

KOH (aq) → K+ (aq) + OH- (aq)

Omdat KOH volledig dissocieert, is de concentratie van OH-ionen in de oplossing gelijk aan de initiële concentratie van KOH, die 4,8 x 10-2 M bedraagt.

Nu kunnen we de relatie tussen H+ en OH-ionen in water, bekend als het ionische product van water (Kw), gebruiken om de H+ ionenconcentratie te berekenen. De Kw-waarde voor water bij 25°C is 1,0x10-14.

De Kw-expressie wordt gegeven door:

Kw =[H+] [OH-] =1,0x10-14

We kunnen deze uitdrukking herschikken om [H+] op te lossen:

[H+] =Kw/[OH-]

Vervanging van de gegeven [OH-]-waarde in de vergelijking:

[H+] =1,0x10-14 / 4,8x10-2 M

[H+] ≈ 2,08x10-13 M

Daarom is de H+-ionenconcentratie in een 4,8x10-2 M KOH-oplossing ongeveer 2,08x10-13 M.