Om het aantal grammen watervrij nikkel-2-sulfaat (NiSO4) geproduceerd uit 8,753 heptahydraat (NiSO4·7H2O) te berekenen, moeten we rekening houden met de molaire massa van beide verbindingen en de stoichiometrie van de reactie.

De molaire massa van NiSO4 is 154,75 g/mol, terwijl de molaire massa van NiSO4·7H2O 280,86 g/mol is.

De chemische vergelijking voor de omzetting van NiSO4·7H2O in watervrij NiSO4 is:

NiSO4·7H2O → NiSO4 + 7H2O

Uit deze vergelijking kunnen we afleiden dat één mol NiSO4·7H2O één mol NiSO4 produceert.

Om het aantal mol NiSO4·7H2O in 8,753 g te berekenen, delen we de massa door de molaire massa:

Mol NiSO4·7H2O =8,753 g / 280,86 g/mol =0,0312 mol

Omdat één mol NiSO4·7H2O één mol NiSO4 produceert, weten we dat er 0,0312 mol NiSO4 zal worden geproduceerd.

Nu kunnen we de geproduceerde massa watervrij NiSO4 berekenen door het aantal mol te vermenigvuldigen met de molaire massa:

Massa NiSO4 =0,0312 mol * 154,75 g/mol =4,838 g

Daarom zal 8,753 gram nikkelsulfaatheptahydraat 4,838 gram watervrij nikkel-2-sulfaat produceren.