*Bevatten watermoleculen die zijn afgestemd op het metaalion.

* De watermoleculen worden op hun plaats gehouden door waterstofbinding aan het metaalion en aan elkaar.

* Het aantal watermoleculen dat is gecoördineerd met het metaalion wordt het hydratatiegetal genoemd.

*Gehydrateerde zouten zijn doorgaans beter oplosbaar in water dan watervrije zouten.

* Voorbeelden van gehydrateerde zouten zijn koper(II)sulfaatpentahydraat (CuSO₄·5H₂O) en natriumchloridedihydraat (NaCl·2H₂O).

Watervrije zouten:

*Bevat geen watermoleculen die gecoördineerd zijn met het metaalion.

* Watervrije zouten zijn doorgaans minder oplosbaar in water dan gehydrateerde zouten.

* Voorbeelden van watervrije zouten zijn koper(II)sulfaat (CuSO₄) en natriumchloride (NaCl).

Het verschil tussen gehydrateerde zouten en watervrije zouten is te wijten aan de aanwezigheid of afwezigheid van watermoleculen die zijn gecoördineerd met het metaalion. Dit kan een aanzienlijke impact hebben op de fysische en chemische eigenschappen van het zout, zoals de oplosbaarheid, kleur en smeltpunt.