$$\pi =MRT$$

waar:

- \(\pi\) is de osmotische druk in atmosfeer (atm)

- M is de molariteit van de oplossing in mol per liter (mol/L)

- R is de ideale gasconstante (0,08206 L atm/mol K)

- T is de absolute temperatuur in Kelvin (K)

We kunnen deze vergelijking gebruiken om de molariteit te berekenen van de sucrose-oplossing die nodig is om een ​​osmotische druk van 8,95 atm bij 300 K te bereiken.

$$M =\frac{\pi}{RT} =\frac{8,95 atm}{(0,08206 L atm/mol K)(300 K)}$$

$$M =0,375 mol/L$$

Vervolgens moeten we de massa sucrose berekenen die nodig is om 472 ml van een oplossing van 0,375 mol/l te maken.

$$massa =mollen \maal molaire massa$$

De molaire massa van sucrose is 342,3 g/mol.

$$massa =0,375 mol/L \times 472 ml \times \frac{1 L}{1000 ml} \times 342,3 g/mol$$

$$massa =59,8 g$$

Daarom moet 59,8 g sucrose worden gecombineerd met 472 ml water om een ​​oplossing te maken met een osmotische druk van 8,95 atm bij 300 K.