De kleur van kopersulfaat verandert van blauw naar lichtgroen als er een ijzeren spijker in wordt gedompeld. Dit komt door een chemische reactie tussen het ijzer in de nagel en de kopersulfaatoplossing. Tijdens deze reactie vinden de volgende stappen plaats:

1. Oxidatie van ijzer :Het ijzermetaal ondergaat oxidatie, waarbij de atomen elektronen verliezen. Als gevolg hiervan worden ijzeratomen omgezet in ferro-ionen (Fe2+).

2. Vermindering van koper :In een kopersulfaatoplossing winnen de koperionen (Cu2+) die in de oplossing aanwezig zijn, de elektronen die verloren gaan door de ijzeratomen. Dit resulteert in de reductie van Cu2+-ionen tot koperatomen. Deze koperatomen vormen vervolgens een coating van metallisch koper op het oppervlak van de ijzeren nagel.

De totale chemische reactie kan worden weergegeven als:

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

Terwijl ijzeratomen de koperatomen in kopersulfaat vervangen, vervaagt de diepblauwe kleur van de oplossing en wordt een lichtgroene kleur van de ijzersulfaat (FeSO4)-oplossing zichtbaar.