De zwakke bindingen die niet sterk genoeg zijn om atomen bij elkaar te houden om moleculen te vormen, maar die zich binnen en rond grote moleculen bevinden, worden intermoleculaire krachten genoemd. Deze krachten omvatten van der Waals-krachten, waterstofbruggen en dipool-dipool-interacties.

1. Van der Waals-krachten:

- Van der Waals-krachten zijn de zwakste van de intermoleculaire krachten en komen voor tussen alle moleculen.

- Ze bestaan ​​uit drie componenten:

- Londense dispersiekrachten:dit zijn tijdelijke aantrekkingskrachten die ontstaan ​​als gevolg van de fluctuaties in de elektronenverdeling in moleculen.

- Dipool-geïnduceerde dipoolkrachten:deze krachten treden op wanneer een permanente dipool in één molecuul een tijdelijke dipool induceert in een naburig molecuul.

- Permanente dipool-permanente dipoolkrachten:deze krachten treden op tussen moleculen met permanente dipolen.

2. Waterstofobligaties:

- Waterstofbruggen zijn sterke dipool-dipoolinteracties die plaatsvinden tussen een zeer elektronegatief atoom (meestal F, O of N) en een waterstofatoom dat covalent gebonden is aan een ander zeer elektronegatief atoom.

- Waterstofbruggen zijn sterker dan van der Waals-krachten, maar zwakker dan covalente bindingen.

3. Dipool-dipoolinteracties:

- Dipool-dipoolinteracties vinden plaats tussen moleculen met permanente dipolen. Het positieve uiteinde van de ene dipool wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een andere dipool, wat resulteert in een netto aantrekkingskracht.

4. Ionische interacties:

- Ionische interacties zijn elektrostatische krachten tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).

- Ionische interacties zijn sterker dan waterstofbruggen en dipool-dipoolinteracties, maar zwakker dan covalente bindingen.