Om het aantal mol zuurstofgas te berekenen dat nodig is om te reageren met 4,0 g Mg, moeten we rekening houden met de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van magnesium:

$$2Mg(s) + O_2(g) → 2MgO(s)$$

Deze vergelijking vertelt ons dat 2 mol Mg reageren met 1 mol O2. Eerst moeten we de gegeven massa van Mg (4,0 g) omzetten in mol met behulp van de molaire massa (24,305 g/mol):

$$4.0\text{ g Mg} \times \frac{1\text{ mol Mg}}{24.305\text{ g Mg}} =0,164\text{ mol Mg}$$

Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking is voor elke 2 mol Mg 1 mol O2 nodig. Daarom is het aantal mol zuurstofgas dat nodig is om te reageren met 0,164 mol Mg:

$$0,164\text{ mol Mg} \times \frac{1\text{ mol O}_2}{2\text{ mol Mg}} =0,082\text{ mol O}_2$$

Er zijn dus 0,082 mol zuurstofgas nodig om te reageren met 4,0 g Mg.