Een chemische reactie is in evenwicht als het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde is. Dit kan worden bepaald door de coëfficiënten vóór elk molecuul of elke verbinding in de vergelijking te inspecteren. Beschouw bijvoorbeeld de volgende uitgebalanceerde chemische vergelijking:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

In deze vergelijking bevindt zich één koolstofatoom aan beide zijden van de vergelijking, vier waterstofatomen aan beide zijden en twee zuurstofatomen aan beide zijden. Daarom is de vergelijking in evenwicht.

Als een vergelijking niet in evenwicht is, kan deze in evenwicht worden gebracht door de coëfficiënten vóór de moleculen of verbindingen aan te passen. Beschouw bijvoorbeeld de volgende onevenwichtige chemische vergelijking:

$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$

In deze vergelijking is er één koolstofatoom aan beide zijden van de vergelijking, vier waterstofatomen aan beide zijden, maar slechts twee zuurstofatomen aan de productzijde. Om de vergelijking in evenwicht te brengen, moeten we een coëfficiënt van 2 toevoegen vóór het O2-molecuul:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Nu is de vergelijking in evenwicht, met één koolstofatoom, vier waterstofatomen en twee zuurstofatomen aan beide kanten.

Het in evenwicht brengen van chemische vergelijkingen kan een uitdagende taak zijn, maar het is essentieel om ervoor te zorgen dat de wet van behoud van massa wordt gehandhaafd.