ln(P2/P1) =ΔHvap/R * (1/T1 - 1/T2)

waar:

P1 =1 atm

P2 =2,5 atm

ΔHvap =40,7 kJ/mol (latente verdampingswarmte van water)

R =8,314 J/mol*K (gasconstante)

T1 =373 K (kookpunt van water bij 1 atm)

T2 =? (kookpunt van water bij 2,5 atm)

Als we de vergelijking herschikken, krijgen we:

T2 =T1 / (1 + ΔHvap/R * (ln(P2/P1)/T1))

Als we de waarden vervangen, krijgen we:

T2 =373 K / (1 + 40,7 kJ/mol / (8,314 J/mol*K) * (ln(2,5/1)/373 K))

T2 ≈ 384,1 K

Daarom is het kookpunt van water bij 2,5 atm ongeveer 384,1 K of 111 C.