1) Zoek naar de aanwezigheid van een reactiegas en een productgas. Wanneer bij een reactie een gas wordt geproduceerd, zal de reactie in het algemeen endotherm zijn. Dit komt omdat de vorming van een gas energie vereist om de bindingen tussen de atomen of moleculen waaruit het gas bestaat te verbreken.

2) Zoek naar een grote verandering in het aantal mol gas van reactanten naar producten. Als er een grote toename is in het aantal mol gas van reactanten naar producten, zal de reactie waarschijnlijk endotherm zijn. Dit komt omdat de vorming van meer mol gas meer energie vereist om de bindingen tussen de atomen of moleculen waaruit het gas bestaat te verbreken.

3) Zoek naar de aanwezigheid van een vaste reactant en een vloeibaar of gasvormig product. Wanneer een vaste reactant reageert om een ​​vloeibaar of gasvormig product te vormen, zal de reactie in het algemeen endotherm zijn. Dit komt omdat het verbreken van de bindingen tussen de atomen of moleculen waaruit de vaste stof bestaat energie vereist.

4) Zoek naar een reactie die warmte produceert. Als een reactie warmte produceert, is deze exotherm. Als een reactie warmte absorbeert, is deze endotherm.

Hier zijn enkele voorbeelden van endotherme reacties:

- De verbranding van methaan:

```

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

```

Deze reactie is endotherm omdat er een grote toename is in het aantal mol gas van reactanten tot producten (4 tot 3) en de reactie warmte produceert.

- De afbraak van water:

```

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

```

Deze reactie is endotherm omdat er een grote toename is in het aantal mol gas van reactanten tot producten (2 tot 3) en de reactie warmte absorbeert.