Ferrometalen, zoals ijzer en staal, zijn gevoelig voor corrosie bij blootstelling aan zuurstof en vocht. Het proces omvat de vorming van ijzeroxide, algemeen bekend als roest. Roest is een roodbruine substantie die het metaal verzwakt en uiteindelijk tot desintegratie ervan leidt.

De corrosie van ferrometalen vindt plaats in verschillende fasen:

1. Anodische reactie :IJzeratomen aan het oppervlak van het metaal verliezen elektronen en worden positief geladen ionen (Fe2+). Deze ionen lossen op in de omringende omgeving.

2. Kathodische reactie :Zuurstofmoleculen uit de lucht reageren met water (H2O) en elektronen (e-) om hydroxylionen (OH-) te vormen.

3. Roestvorming :De opgeloste Fe2+-ionen reageren met OH-ionen om ijzerhydroxide [Fe(OH)2] te vormen, dat verder reageert met zuurstof om roest te produceren (Fe2O3.xH2O).

De corrosiesnelheid in ferrometalen wordt beïnvloed door verschillende factoren, zoals:

- Blootstelling aan vocht en zuurstof:De aanwezigheid van water en zuurstof versnelt het corrosieproces.

- Elektrolyten:De aanwezigheid van opgeloste zouten of zuren in water verhoogt de geleidbaarheid van de oplossing, vergemakkelijkt de stroom van elektronen en verhoogt de corrosiesnelheid.

- Temperatuur:Hogere temperaturen verhogen doorgaans de corrosiesnelheid.

Corrosie van non-ferrometalen:

Non-ferrometalen, zoals aluminium, koper en roestvrij staal, zijn over het algemeen beter bestand tegen corrosie dan ferrometalen. Onder bepaalde omstandigheden kunnen ze echter nog steeds verschillende soorten corrosie ondergaan.

1. Aluminium :Aluminium vormt bij blootstelling aan lucht een beschermende laag aluminiumoxide op het oppervlak. Deze laag fungeert als een barrière en voorkomt verdere corrosie. In zure of alkalische omgevingen of in de aanwezigheid van bepaalde chemicaliën kan de oxidelaag echter aangetast worden, wat tot corrosie kan leiden.

2. Koper :Koper is relatief corrosiebestendig door de vorming van een stabiele koperoxidelaag. Langdurige blootstelling aan vocht, zure omgevingen of hoge temperaturen kunnen echter corrosie en aantasting van het metaaloppervlak veroorzaken.

3. Roestvrij staal :Roestvast staal bevat chroom, dat een chroomoxidelaag vormt die het metaal beschermt tegen corrosie. Blootstelling aan chloriden (zoals die in zeewater voorkomen) of bepaalde chemicaliën kan echter plaatselijke corrosie veroorzaken, zoals putcorrosie of spleetcorrosie.

Samenvattend:hoewel ferrometalen gevoeliger zijn voor corrosie, kunnen non-ferrometalen ook corroderen onder specifieke omgevingsomstandigheden of blootstelling aan corrosieve stoffen. Corrosiepreventiemaatregelen, zoals beschermende coatings, corrosiebestendige materialen en goed onderhoud, zijn cruciaal om de levensduur van zowel ferro- als non-ferrometalen in verschillende toepassingen te verlengen.