$$pH =pK_a + log\frac{[A^-]}{[HA]}$$

waarbij pKa de negatieve logaritme is van de zuurdissociatieconstante (Ka), [A-] de concentratie van de geconjugeerde base is en [HA] de concentratie van het zwakke zuur is.

Als we de gegeven waarden in de vergelijking vervangen, krijgen we:

$$pH =-log(7,1 \times 10^{-4}) + log\frac{0}{5}$$

Omdat de concentratie van de geconjugeerde base [A-] aanvankelijk 0 is, wordt de logterm -∞

$$pH =3,15 - ∞$$

Daarom kan de pH van de 5 M HA-oplossing bij 25 graden Celsius niet worden bepaald met behulp van de Henderson-Hasselbalch-vergelijking, aangezien de concentratie van de geconjugeerde base nul is, wat resulteert in een ongedefinieerde pH-waarde.