Een stof reageert als een zuur als:

- Geeft waterstofionen af ​​wanneer opgelost in water

- Wordt blauw lakmoesrood

- Smaakt zuur

- Reageert met metalen zoals Zn, waarbij brandbaar waterstofgas vrijkomt

Zuren geven waterstofionen (H+) vrij in water. Dit komt door de polaire aard van watermoleculen. Het zuurstofatoom in water heeft een gedeeltelijke negatieve lading, terwijl het waterstofatoom een ​​gedeeltelijke positieve lading heeft. Door deze polariteit kunnen watermoleculen zuurmoleculen afbreken, waardoor ze H+-ionen vrijgeven.

De sterkte van een zuur wordt bepaald door zijn vermogen om H+-ionen af ​​te staan. Hoe gemakkelijker een zuur H+-ionen afstaat, hoe sterker het is. Zuren worden geclassificeerd als sterk of zwak op basis van hun mate van ionisatie in water.

- Sterke zuren volledig dissociëren in water, waarbij al hun H+-ionen vrijkomen. Voorbeelden van sterke zuren zijn zoutzuur (HCl), zwavelzuur (H2SO4) en salpeterzuur (HNO3).

- Zwakke zuren dissociëren slechts gedeeltelijk in water, waarbij slechts een klein deel van hun H+-ionen vrijkomt. Voorbeelden van zwakke zuren zijn azijnzuur (CH3COOH), koolzuur (H2CO3) en fosforzuur (H3PO4).

De pH-schaal wordt gebruikt om de zuurgraad of basiciteit van een oplossing te meten. De pH-schaal loopt van 0 tot 14, waarbij 7 neutraal is. Oplossingen met een pH lager dan 7 zijn zuur, terwijl oplossingen met een pH hoger dan 7 basisch zijn.