Een buffer is een waterige oplossing die ontworpen is om een ​​constante pH te handhaven, zelfs bij blootstelling aan kleine hoeveelheden zuren of basen. Of het nu zuur is (pH> 7) of basisch (pH> 7), een bufferoplossing bestaat uit een zwak zuur of een zwakke base gemengd met respectievelijk het zout van de geconjugeerde base of het zuur. Om de specifieke pH van een gegeven buffer te berekenen, moet je de Henderson-Hasselbalch-vergelijking voor zure buffers gebruiken: "pH = pKa + log10 ([A -] /[HA])," waarbij Ka de "dissociatieconstante" is voor het zwakke zuur, [A-] is de concentratie van de geconjugeerde base en [HA] is de concentratie van het zwakke zuur.

Voor basale (oftewel alkalische) buffers is de vergelijking van Henderson-Hasselbach: "pH = 14 - (pKb + log10 ([B +] /[BOH])), "waarbij Kb de" dissociatieconstante "voor de zwakke base is, [B +] de concentratie van het conjugaatzuur is en [BOH] de concentratie van de zwakke base is .

Bereken de pH voor zuurbufferoplossingen

Vermenigvuldig het volume (in liter) van het zwakke zuur met de concentratie (in mol /liter). Dit geeft je het totale aantal zuurmoleculen dat in de uiteindelijke bufferoplossing zal zijn.

Gebruik de schaal om het geconjugeerde basiszout te wegen dat je gaat gebruiken om de buffer te maken. Noteer de massa in grammen.

Deel deze massa door het molecuulgewicht (in gram per mol) van het zout om het totale aantal mol te bepalen dat het monster bevat.

Zoek de dissociatieconstante op (Ka) voor het zwakke zuur. Zie de bronnen hieronder voor een link naar een uitgebreide lijst van Ka-waarden.

Voeg het volume van het zwakke zuur (in liter) toe aan het volume van het water waarin u van plan bent het geconjugeerde basiszout op te lossen ( in liter). Deze waarde vertegenwoordigt het eindvolume van de bufferoplossing.

Deel het aantal mol zwakzuurmolecuul (uit stap 1) door het totale volume van de bufferoplossing (uit stap 5). Dit geeft je [HA], de concentratie van het zwakke zuur in de buffer.

Verdeel het aantal mol geconjugeerde basezoutmoleculen (uit stap 3) door het totale volume van de bufferoplossing (van stap 5 ). Dit geeft je [A-], de concentratie van de geconjugeerde base in de buffer.

Gebruik je calculator om de standaard logaritme (d.w.z. log 10) van de dissociatieconstante van het zwakke zuur (uit stap 4) te bepalen. Vermenigvuldig het resultaat met -1 om de waarde van "pKa" te krijgen.

Verdeel de waarde van [A-] (uit stap 7) over de waarde van [HA] (uit stap 6).

Gebruik uw rekenmachine om de standaardlogaritme van het resultaat uit stap 9 te bepalen.

Tel de resultaten van stap 8 en 10 bij elkaar om de pH van de bufferoplossing te berekenen.

Bereken de pH voor basische (alkalische) bufferoplossingen

Vermenigvuldig het volume (in liter) van de zwakke base met de concentratie (in mol /liter). Dit geeft je het totale aantal basismoleculen die in de uiteindelijke bufferoplossing zullen zijn.

Gebruik de schaal om het geconjugeerde zuurzout te wegen dat je gaat gebruiken om de buffer te maken. Noteer de massa in grammen.

Deel deze massa door het molecuulgewicht (in gram per mol) van het zout om het totale aantal mol te bepalen dat het monster bevat.

Zoek de dissociatieconstante op (Kb) voor de zwakke basis. Zie de bronnen hieronder voor een link naar een uitgebreide lijst met Kb-waarden.

Voeg het volume van de zwakke base (in liters) toe aan het volume van het water waarin u van plan bent het geconjugeerde zuurzout op te lossen ( in liter). Deze waarde vertegenwoordigt het uiteindelijke volume van de bufferoplossing.

Deel het aantal mol zwakke basismolecuul (uit Paragraaf 2, Stap 1) door het totale volume van de bufferoplossing (uit Hoofdstuk 2, Stap 5) . Dit geeft je [BOH], de concentratie van de zwakke base in de buffer.

Verdeel het aantal mol geconjugeerde zure zoutmoleculen (uit Paragraaf 2, Stap 3) door het totale volume van de bufferoplossing ( van sectie 2, stap 5). Dit geeft je [B +], de concentratie van het geconjugeerde zuur in de buffer.

Gebruik je rekenmachine om de standaard logaritme (dwz log 10) van de dissociatieconstante van de zwakke base te bepalen (uit sectie 2, stap 4 ). Vermenigvuldig het resultaat met -1 om de waarde van "pKb" te krijgen.

Verdeel de waarde van [B +] (uit Paragraaf 2, Stap 7) over de waarde van [BOH] (uit Hoofdstuk 2, Stap 6 ).

Gebruik uw rekenmachine om de standaardlogaritme van het resultaat te bepalen uit sectie 2, stap 9.

Voeg de resultaten van stap 8 en 10 bij elkaar toe om de pOH van de bufferoplossing te berekenen.

Trek de pOH van 14 af om de pH van de bufferoplossing te bepalen.