* uitgeputte elektrolyten: De chemische oplossing die wordt gebruikt om elektriciteit in de cel te leiden wordt geconsumeerd tijdens de chemische reactie. Dit resulteert in een verandering in de samenstelling en concentratie van de elektrolyt, waardoor het minder effectief wordt.

* bijproducten van de reactie: De chemische reactie in de cel produceert bijproducten die niet altijd nuttig zijn. Deze bijproducten kunnen zich in de cel verzamelen en uiteindelijk zijn prestaties beïnvloeden.

Bijvoorbeeld:

* in een zink-koolstofbatterij: De elektrolyt (ammoniumchloride) reageert met de zinkanode en produceert zinkchloride en ammoniak. De ammoniak kan ontsnappen als gas, terwijl het zinkchloride zich in de cel opbouwt.

* in een batterij van loodzuur: De elektrolyt (zwavelzuur) reageert met de loodplaten en produceert loodsulfaat. Deze leadsulfaatophoping kan de stroom van elektriciteit belemmeren en uiteindelijk leiden tot het falen van de batterij.

Ander potentieel afval:

* metaalionen: Sommige eenvoudige cellen kunnen ook metaalionen in de omgeving afgeven als ze niet goed worden verwijderd. Kwik van oudere batterijen kan bijvoorbeeld grond en water vervuilen.

* lekkage: De cel kan elektrolyten of andere chemicaliën lekken als deze wordt beschadigd of onjuist is opgeslagen, wat leidt tot milieuverontreiniging.

Over het algemeen, hoewel eenvoudige cellen handig zijn voor dagelijks gebruik, produceren ze wel afval dat milieu- en gezondheidseffecten kan hebben als ze niet op verantwoorde wijze worden beheerd.