Als je eenmaal het ionisatiepotentieel (i) en de molaire concentratie (C ), weet u hoeveel deeltjes de oplossing bevat. Je relateert dit aan de osmotische druk door te vermenigvuldigen met de drukconstante (R), die 0,0831 liter bar /mol ^{oK is. Aangezien de druk afhankelijk is van de temperatuur, moet u dit ook in de vergelijking opnemen door de temperatuur te vermenigvuldigen in graden Kelvin, wat gelijk is aan de temperatuur in graden Celsius plus 273. De formule voor oplossingspotentiaal (ψs) is:}

ψs = iCRT

Voorbeeld

Bereken het oplossingsvermogen van een 0,25 M oplossing van calciumchloride bij 20 graden Celsius.

Calciumchloride dissocieert volledig in calcium en chloor ionen, dus zijn ionisatieconstante is 2, en de temperatuur in graden Kevin is (20 + 273) = 293 K. Het opgeloste potentieel is daarom (2 • 0,25 mol /liter • 0,0831 liter bar /mol K • 293 K)

= 12,17 bars.