Een oxidatie-reductiereactie - of kortweg "redox" -reactie - omvat de uitwisseling van elektronen tussen atomen. Om te bepalen wat er gebeurt met welke elementen in een redoxreactie, moet u de oxidatienummers bepalen voor elk atoom vóór en na de reactie. Oxidatiecijfers vertegenwoordigen de potentiële lading van een atoom in zijn ionische toestand. Als het oxidatiegetal van een atoom afneemt in een reactie, wordt het verminderd. Als het oxidatiecijfer van een atoom toeneemt, wordt het geoxideerd.

Regels voor algemene oxidatiegetallen

Om het oxidatiegetal van een atoom te bepalen, moet u een aantal algemene regels overwegen. Ten eerste is het oxidatiegetal van elementaire stoffen nul. Ten tweede is het oxidatiegetal van een ion dat slechts één atoom bevat gelijk aan de lading van dat ion. Ten derde, de oxidatiegetallen van de elementen in een verbinding worden opgeteld bij nul. Ten vierde, de oxidatiegetallen van de elementen in een ion met meerdere atomen dragen bij aan de totale lading.

Element-specifieke oxidatie-nummerregels

Een aantal elementen of groepen elementen hebben voorspelbare oxidatiegetallen . U moet ook deze regels overwegen. Ten eerste is de oxidatie van een groep IA-ion +1. Ten tweede is het oxidatiegetal van een groep 2A-ion +2. Ten derde is het oxidatiegetal van waterstof meestal +1, tenzij het combineert met een metaal. In een dergelijk geval heeft het een oxidatiegetal van -1. Ten vierde is het oxidatiegetal van zuurstof typisch -2. Ten vijfde is het oxidatie nummer van flourine in een verbinding altijd -1.

Oxidatie aantallen bepalen

De oxidatie nummer regels helpen je bij het bepalen van de oxidatie aantallen van onbekende elementen in de chemische vergelijking. Bekijk bijvoorbeeld de volgende chemische vergelijking: Zn + 2HCl - & gt; Zn2 + + H2 + 2Cl-. Aan de linkerkant heeft Zink een oxidatiegetal van nul. Waterstof is gebonden aan een niet-metaal en heeft daarom een ​​oxidatie-aantal van +1. De netto lading van HCl is nul, daarom heeft chloor een oxidatiegetal van -1. Aan de rechterkant heeft zink een oxidatie-aantal van +2, wat identiek is aan zijn ionische lading. Waterstof komt in zijn elementaire vorm voor en heeft daarom een ​​oxidatie-aantal van nul. Chloor heeft nog steeds een oxidatie-aantal van -1.

Vergelijking van de twee zijden van

Om te bepalen wat geoxideerd is en wat gereduceerd is in een redoxreactie, moet je de veranderingen in oxidatie-aantallen volgen over de twee zijden van de vergelijking. In de vergelijking hierboven begon zink met nul en eindigde op +2. Waterstof begon bij +1 en eindigde op nul. Chloor bleef op -1. Het oxidatiegetal van zink nam toe. Daarom was zink geoxideerd. Het oxidatiegetal van waterstof nam af. Daarom was waterstof gereduceerd. Chloor ondervond geen verandering in oxidatie-aantal en was daarom niet gereduceerd noch geoxideerd.