Je koppelt elektronenstippen in een Lewis -stip -structuur na Je hebt één elektron geplaatst aan elke kant van het atoom (of elke beschikbare plek, als het atoom meer dan vier plekken heeft).

Hier is een uitsplitsing:

1. Bepaal het aantal valentie -elektronen: Dit is het aantal elektronen in de buitenste schaal van het atoom.

2. Teken het symbool van het element: Dit is het centrale deel van uw Lewis Dot -structuur.

3. Plaats één elektron aan elke kant van het atoom: Denk aan de zijden als noord, zuid, oost en west.

4. Combineer elektronen: Nadat je aan elke kant een elektron hebt geplaatst, begin je ze te koppelen, met de klok mee (of tegen de klok in, het maakt niet uit) totdat alle valentie-elektronen zijn opgebruikt.

Voorbeeld:zuurstof

* Zuurstof heeft 6 valentie -elektronen.

* Teken het symbool 'o'.

* Plaats één stip aan elke kant van de 'O'.

* Combineer nu de stippen vanaf de bovenkant. Je eindigt met twee paren aan de boven- en onderkant, en een eenzaam paar aan de linkerkant.

belangrijke opmerkingen:

* Maximum van 8 elektronen: Een atoom kan slechts maximaal 8 valentie -elektronen hebben.

* Uitzonderingen: Er zijn enkele uitzonderingen op de octetregel, met name met elementen in de derde rij of hieronder.

Ik hoop dat deze uitleg helpt!