Het kiezen van wat je een oplossing kunt titreren, hangt af van verschillende factoren, voornamelijk de analyt U probeert te bepalen en het type reactie je wilt gebruiken. Hier is een uitsplitsing:

1. Identificeer de analyt:

* Wat probeer je te meten? Is het de concentratie van een zuur, een basis, een metaalion of iets anders? Dit bepaalt het type titratie dat u nodig hebt.

2. Kies de titrant:

* Titratie van zure base:

* voor een zure analyt: Gebruik een sterke basis zoals natriumhydroxide (NaOH) of kaliumhydroxide (KOH).

* voor een basisanalyt: Gebruik een sterk zuur zoals zoutzuur (HCL) of zwavelzuur (H₂SO₄).

* Redox -titratie:

* Gebruik een sterk oxidatiemiddel als uw analyt gemakkelijk wordt geoxideerd (bijv. Kaliumpermanganaat (kmno₄) of jodium (i₂)).

* Gebruik een sterk reductiemiddel als uw analyt gemakkelijk wordt verminderd (bijv. Natriumthiosulfaat (Na₂s₂o₃)).

* neerslagtitratie:

* Gebruik een reagens dat een neerslag vormt met uw analyt (bijv. Zilvernitraat (Agno₃) voor chloride -ionen).

* Complexometrische titratie:

* Gebruik een complexerende middel die een stabiel complex vormt met uw analyt (bijv. EDTA voor metaalionen).

3. Overweeg stoichiometrie:

* De reactie tussen de analyt en titrant moet bekend zijn en stoichiometrisch evenwichtig zijn. Dit is essentieel voor het nauwkeurig berekenen van de concentratie van de analyt.

4. Kies een indicator:

* Selecteer een indicator die van kleur verandert op het equivalentiepunt van de reactie. Het equivalentiepunt is wanneer de mol titrant toegevoegde titrant exact gelijk is aan de mol analyt aanwezig.

Voorbeelden:

* titrerende azijn (azijnzuur) met natriumhydroxide: Hier is de analyt azijnzuur (een zwak zuur). De titrant is natriumhydroxide (een sterke basis). Een indicator zoals fenolftaleïne wordt gebruikt, die van kleur verandert op het gelijkwaardigheidspunt.

* Het titreren van een oplossing van ijzer (II) ionen met kaliumpermanganaat: De analyt is ijzer (II) ionen (Fe²⁺). De titrant is kaliumpermanganaat (kmno₄). De reactie is redox en er is geen externe indicator vereist omdat permanganaationen intens paars zijn en de oplossing roze wordt op het gelijkwaardigheidspunt.

Belangrijke punten om te onthouden:

* De titrant moet een oplossing zijn met bekende concentratie. Dit wordt de standaardoplossing genoemd .

* De analytoplossing moet een onbekende concentratie hebben.

* De titratie wordt uitgevoerd totdat de indicator van kleur verandert en het equivalentiepunt aangeeft.

* Het gebruikte volume van titrant kan vervolgens worden gebruikt om de concentratie van de analyt te berekenen.

Als u niet zeker weet wat u tegen moet titreren, raadpleeg dan een leerboek of referentiemateriaal voor specifieke voorbeelden en richtlijnen.