Hier is een overzicht:

* Hoofdkwantumgetal (n): Bepaalt het energieniveau van het elektron.

* Kwantumgetal van impulsmoment (l): Bepaalt de vorm van de orbitaal van het elektron. Het kan waarden hebben variërend van 0 tot n-1.

* l =0:s orbitaal (bolvormig)

* l =1:p orbitaal (haltervormig)

* l =2:d orbitaal (complexere vormen)

* l =3:f orbitaal (nog complexere vormen)

* Magnetisch kwantumgetal (ml): Bepaalt de oriëntatie van de orbitaal in de ruimte.

* Spinkwantumgetal (ms): Beschrijft het intrinsieke impulsmoment van een elektron, vaak 'spin' genoemd.

Om de vorm van een elektronensubschil te bepalen, moet je dus kijken naar de waarde van het kwantumgetal van het impulsmoment (l) .