Hier is een overzicht:

* s subniveau:

* Heeft slechts één orbitaal , die bolvormig is.

* Elke orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten vanwege het Pauli Exclusion Principle (dat stelt dat geen twee elektronen in een atoom dezelfde set van vier kwantumgetallen kunnen hebben).

* p subniveau:

* Heeft drie orbitalen , elk met een haltervorm georiënteerd langs verschillende assen (x, y, z).

* Elk van deze p-orbitalen kan maximaal twee elektronen bevatten , net als de s-orbitaal.

* Omdat er drie p-orbitalen zijn, is het totale maximale aantal elektronen in een p-subniveau 6 (3 orbitalen x 2 elektronen per orbitaal).

Samenvattend is het verschil in het maximale aantal elektronen te wijten aan het feit dat p-subniveaus meer orbitalen hebben dan s-subniveaus.