Vaste stoffen zijn in wezen niet samendrukbaar omdat de deeltjes erin nauw aan elkaar worden verpakt en op hun plaats worden gehouden door sterke intermoleculaire krachten.

Hier is een uitsplitsing:

* Pakking sluiten: De deeltjes in een vaste stof zijn gerangschikt in een sterk geordende, kristallijne structuur. Deze opstelling minimaliseert de ruimte tussen deeltjes, wat leidt tot een zeer hoge dichtheid.

* Sterke intermoleculaire krachten: De sterke aantrekkelijke krachten tussen de deeltjes in een vaste (zoals ionische, covalente of metalen bindingen) houden ze strak gebonden en weerstaan veranderingen in volume.

* Beperkte vrije ruimte: In tegenstelling tot vloeistoffen en gassen hebben vaste stoffen zeer weinig vrije ruimte tussen hun deeltjes. Dit gebrek aan vrije ruimte maakt het uiterst moeilijk om de deeltjes dichter bij elkaar te persen.

Waarom zijn vloeistoffen en gassen samendrukbaar?

* vloeistoffen: Hoewel vloeistoffen sterkere intermoleculaire krachten hebben dan gassen, hebben ze nog steeds enige vrije ruimte tussen hun moleculen. Deze ruimte zorgt voor enige compressie.

* gassen: Gassen hebben zeer zwakke intermoleculaire krachten en grote afstanden tussen hun deeltjes. Dit zorgt voor aanzienlijke compressie omdat de deeltjes dichter bij elkaar kunnen worden geperst.

Samenvattend: De strak gepakte structuur en sterke intermoleculaire krachten in vaste stoffen maken ze zeer resistent tegen compressie. Daarom worden ze in wezen niet -samendrukbaar beschouwd.