* Zwakke aantrekkingskracht: In een gas liggen de deeltjes ver uit elkaar en zijn de aantrekkelijke krachten ertussen minimaal. Dit betekent dat de deeltjes vrij en onafhankelijk bewegen.

* Hoge kinetische energie: Gasdeeltjes hebben een hoge kinetische energie, wat betekent dat ze constant bewegen en botsen met elkaar en de wanden van hun container.

* Geen vaste vorm of volume: Vanwege de zwakke aantrekkingskracht en hoge kinetische energie kunnen gasdeeltjes gemakkelijk bewegen en verspreiden zich om elke container waarin ze worden geplaatst te vullen. Dit is waarom gassen geen vaste vorm of volume hebben.

* Compressibiliteit: Vanwege de grote ruimtes tussen de deeltjes kunnen gassen gemakkelijk worden gecomprimeerd.

Voorbeelden:

* Lucht is een mengsel van gassen, voornamelijk stikstof en zuurstof.

* Helium is een edelgas dat bij kamertemperatuur als gas bestaat.

* Koolstofdioxide is een ander voorbeeld van een gas dat gemakkelijk samendrukbaar is en kan worden opgeslagen in onder druk staande containers.

Daarentegen hebben vaste stoffen en vloeistoffen sterkere aantrekkelijke krachten tussen hun deeltjes. Deze krachten geven hen een vaste vorm (vaste stoffen) of een vast volume (vloeistoffen).

Belangrijke opmerking: Hoewel we zeggen dat de krachten van aantrekkingskracht kunnen worden "genegeerd" onder gewone omstandigheden, is het belangrijk om te onthouden dat ze nog steeds aanwezig zijn. Ze worden aanzienlijk bij zeer lage temperaturen of hoge drukken, waarbij de deeltjes dichter bij elkaar zijn en de krachten een groter effect hebben.