In 1913 stelde Bohr zijn Bohr -model voor van het atoom, dat een belangrijke stap voorwaarts was in het begrijpen van de atoomstructuur. Hij suggereerde dat:

* Elektronen rond de kern in specifieke, gekwantiseerde energieniveaus.

* Deze banen zijn cirkelvormig en hebben vaste stralen, wat betekent dat elektronen alleen op bepaalde afstanden van de kern kunnen bestaan.

* Elektronen kunnen tussen deze banen springen door fotonen van specifieke energieën te absorberen of uit te stoten.

Hoewel het model van Bohr een waardevolle bijdrage was en met succes enkele atomaire fenomenen verklaarde, werd het later vervangen door het meer nauwkeurige kwantummechanische model van het atoom. Het kwantummodel beschrijft elektronen als golfachtige deeltjes die bestaan ​​in waarschijnlijkheidswolken in plaats van vaste banen.