Dit is waarom:

* kwantisatie betekent dat een hoeveelheid alleen kan bestaan ​​in specifieke, afzonderlijke waarden, in plaats van een continu bereik.

* elektronen in atomen Bestaat niet op een willekeurig energieniveau. In plaats daarvan bezetten ze specifieke, gekwantiseerde energieniveaus. Dit werd voor het eerst ontdekt door Niels Bohr, die het Bohr -model van het atoom voorstelde.

Bewijs voor gekwantiseerde energieniveaus:

* atomaire spectra: Wanneer atomen opgewonden zijn, stoten ze licht uit bij specifieke golflengten. Deze golflengten komen overeen met de energieverschillen tussen de gekwantiseerde energieniveaus van de elektronen. Deze discrete aard van het uitgezonden licht is een duidelijke indicatie dat elektronenergieniveaus worden gekwantiseerd.

* Foto -elektrisch effect: Dit effect laat zien dat licht elektronen uit een metalen oppervlak kan slaan, maar alleen als het licht voldoende energie heeft. De energie van het licht wordt gekwantiseerd en de minimale energie die nodig is om een ​​elektron uit te werpen is specifiek voor het metaal, wat opnieuw wijst op gekwantiseerde energieniveaus in de elektronen van het metaal.

Samenvattend: De gekwantiseerde aard van elektronenergieniveaus is een fundamenteel principe van atomaire fysica en is verantwoordelijk voor veel waargenomen fenomenen, zoals de kleuren van het licht dat wordt uitgestoten door atomen en het foto -elektrische effect.