Dit is waarom:

* Temperatuur en moleculaire beweging: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de moleculen in een stof. Kinetische energie is de energie van beweging. Dus, hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de moleculen bewegen.

* Koeling en energieverlies: Het afkoelen van een object betekent het verwijderen van warmte -energie ervan. Naarmate warmte -energie wordt verwijderd, verliezen de moleculen kinetische energie en vertragen daarom.

* staten van materie: Dit vertragende effect is het meest dramatisch wanneer een stof van een gas naar een vloeistof overgaat en vervolgens van een vloeistof naar een vaste stof. In gassen bewegen moleculen vrij en met hoge snelheden. In vloeistoffen zijn ze dichter bij elkaar en bewegen ze langzamer. In vaste stoffen zijn ze strak verpakt en trillen op hun plaats.

Belangrijke opmerking: Zelfs bij extreem lage temperaturen (in de buurt van absolute nul) hebben moleculen nog steeds een kleine hoeveelheid vibratiebeweging. Ze stoppen nooit helemaal te bewegen.