Het is niet Mogelijk om precies de snelheid en positie van een elektron tegelijkertijd te kennen. Dit is een fundamenteel principe in de kwantummechanica die bekend staat als het Heisenberg onzekerheidsprincipe .

Dit is waarom:

* Dualiteit van golfdeeltjes: Elektronen vertonen zowel golfachtige als deeltjesachtige eigenschappen. Hun positie en momentum worden beschreven door golffuncties, die de waarschijnlijkheid vertegenwoordigen om het elektron op een bepaalde locatie te vinden.

* onzekerheid: De golffunctie beschrijft de waarschijnlijkheidsverdeling van de positie en het momentum van het elektron. Hoe precies we het ene weten, hoe minder precies we de ander kunnen kennen.

* Meet: De handeling van het meten van de positie van het elektron verstoort onvermijdelijk zijn momentum en vice versa. Deze verstoring is onvermijdelijk en fundamenteel voor de aard van kwantumsystemen.

Samenvattend:

* Het Heisenberg -onzekerheidsprincipe stelt dat het onmogelijk is om tegelijkertijd zowel de positie als het momentum (inclusief snelheid) te kennen van een deeltje met perfecte nauwkeurigheid.

* Hoe nauwkeuriger we de ene meten, hoe minder precies we de ander kunnen meten.

* Dit is geen beperking van onze meetinstrumenten, maar een fundamentele eigenschap van kwantumsystemen.

Daarom is het niet mogelijk om precies de snelheid en positie van een elektron tegelijkertijd te kennen.