Hier is een uitsplitsing:

* Elektrochemische potentiaal: Elke elektrode in een batterij heeft een specifiek elektrochemisch potentieel, wat een maat is voor de neiging om elektronen te winnen of te verliezen.

* spanning: Het verschil in elektrochemische potentiaal tussen de twee elektroden creëert een spanning, die de stroom van elektronen aandrijft.

* elektronenstroom: Elektronen vloeien van nature van een oppervlakte van een hoger potentiaal naar een oppervlak van een lager potentieel. In een batterij betekent dit dat elektronen van de negatieve elektrode (anode) naar de positieve elektrode (kathode) stromen.

* Chemische reacties: De stroom van elektronen wordt aangedreven door chemische reacties die optreden bij de elektroden. Deze reacties omvatten de oxidatie van de anode (verlies van elektronen) en de reductie van de kathode (versterking van elektronen).

Samenvattend: Het verschil in elektrochemische potentiaal of spanning tussen de twee elektroden maakt de drijvende kracht voor elektronen om van de anode naar de kathode te stromen, waardoor het apparaat is aangesloten op de batterij.