1. Intramoleculaire krachten: Dit zijn de krachten die atomen bij elkaar houden binnen een molecuul. Ze zijn veel sterker dan intermoleculaire krachten.

* Covalente bindingen: Het sterkste type intramoleculaire kracht. Ze omvatten het delen van elektronen tussen atomen. Voorbeelden zijn de bindingen in water (H₂o) en methaan (CH₄).

* ionische bindingen: Deze omvatten de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen. Ze worden meestal niet gevonden in moleculen, maar eerder tussen moleculen in ionische verbindingen.

* metalen bindingen: Deze komen voor in metalen en omvatten een "zee" van gedelokaliseerde elektronen die worden gedeeld door alle metaalatomen.

2. intermoleculaire krachten: Dit zijn de krachten die bestaan ​​* tussen * moleculen. Ze zijn veel zwakker dan intramoleculaire krachten, maar spelen nog steeds een belangrijke rol bij het bepalen van de fysieke eigenschappen van een stof, zoals smeltpunt en kookpunt.

* waterstofbinding: Een sterk type dipool-dipoolinteractie dat optreedt wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom, zoals zuurstof of stikstof. Dit is cruciaal voor de eigenschappen van water.

* Dipole-dipole interacties: Komen tussen polaire moleculen op als gevolg van de aantrekkingskracht van tegengesteld geladen uiteinden.

* Dispersietroepen in Londen: Dit zijn tijdelijke, zwakke attracties die optreden tussen alle moleculen als gevolg van onmiddellijke fluctuaties in elektronenverdeling. Ze zijn de zwakste intermoleculaire kracht.

Samenvattend, de krachten die een molecuul bij elkaar houden worden intramoleculaire krachten genoemd , voornamelijk covalente bindingen . De krachten die werken tussen moleculen worden intermoleculaire krachten genoemd , die veel zwakker zijn en waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties en dispersiekrachten in Londen omvatten .