Het AUFBAU -principe stelt dat elektronen orbitalen vullen in volgorde van toenemende energie. Dit betekent dat lagere energie -orbitalen worden gevuld vóór hogere energie -orbitalen.

Hier is hoe u een orbitaal diagram kunt identificeren dat het AUFBAU -principe schendt:

Zoek naar deze overtredingen:

* Vul orbitalen van hogere energie vóór lagere energieorbitalen: Bijvoorbeeld het vullen van de 3D -orbitalen vóór de 4s orbital.

* Onjuist gedegenereerde orbitalen vullen: Bijvoorbeeld, beide elektronen in een enkele P -orbitaal plaatsen voordat u de andere P -orbitalen vult.

Voorbeelden van onjuiste orbitale diagrammen:

Laten we het element stikstof (n) bekijken:

Correct orbitaal diagram:

* 1S² 2S² 2p³

* 1S:↑ ↓

* 2s:↑ ↓

* 2p:↑ ↑ ↑

Onjuist orbitaal diagram:

* 1S² 2S² 2P² 3S¹ ..

* 1S:↑ ↓

* 2s:↑ ↓

* 2p:↑ ↑

* 3S:↑

Dit diagram is onjuist omdat het een elektron in de 3s orbitaal plaatst voordat het de 2P -orbitalen volledig vult.

Belangrijke opmerking: Het AUFBAU -principe is een algemene richtlijn en er zijn uitzonderingen, vooral voor overgangsmetalen. Voor de meeste elementen biedt het AUFBAU -principe echter een betrouwbaar raamwerk voor het begrijpen van elektronenconfiguratie.