1. Bepaal de elektronenconfiguratie:

* Atomisch nummer: Germanium heeft een atoomnummer van 32, wat betekent dat het 32 ​​elektronen heeft.

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²

2. Begrijp de orbitale vulregels:

* AUFBAU -principe: Elektronen vullen orbitalen in volgorde van toenemende energie.

* Hund's Rule: Binnen een subshell bezetten elektronen afzonderlijk elk orbitaal voordat ze in een orbitaal verdubbelen.

* Pauli -uitsluitingsprincipe: Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten, met tegengestelde spins.

3. Teken het orbitale diagram:

* Vertegenwoordig orbitalen: Gebruik dozen om elk orbitaal weer te geven.

* Label Subshells: Label de subshells (1s, 2s, 2p, enz.)

* vul orbitalen: Plaats pijlen (die elektronen vertegenwoordigen) in de vakken, volgens de vulregels.

Orbitaal diagram voor germanium:

`` `

1S:↑ ↓

2S:↑ ↓

2p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

3S:↑ ↓

3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

4S:↑ ↓

3d:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

4P:↑ ↑

`` `

Verklaring:

* 1S, 2s, 2p, 3s, 3p: Deze orbitalen zijn volledig gevuld met elk twee elektronen.

* 4S: Dit orbitaal is ook gevuld met twee elektronen.

* 3D: De 3D -subshell heeft vijf orbitalen en is volledig gevuld met 10 elektronen.

* 4P: De 4P -subshell heeft drie orbitalen. Germanium heeft slechts twee elektronen in de 4P -subshell, die afzonderlijke orbitalen bezetten volgens de heerschappij van Hund.

Belangrijke opmerking: Het orbitale diagram toont de opstelling van elektronen in de grondstaat Germanium. De werkelijke elektronenconfiguratie in geëxciteerde toestanden kan verschillen.