Niemand zei dat elektronen in bepaalde paden reizen. Dit is een misvatting die voortkomt uit het Bohr -model van het atoom, dat een zeer vroeg en vereenvoudigd model was.

Het Bohr -model stelde voor dat elektronen de kern draaien in specifieke, cirkelvormige paden, net als planeten die rond de zon draaien. Dit model werd echter later vervangen door het kwantummechanische model , wat een veel nauwkeurigere weergave is van de atoomstructuur.

Het kwantummechanische model Beschrijft elektronen niet als kleine deeltjes die rond de kern draaien, maar als waarschijnlijkheidsgolven die bestaan ​​in een wolkachtig gebied rond de kern genaamd een orbital .

Dit betekent dat:

* We kunnen het exacte pad van een elektron niet voorspellen. We kunnen alleen de kans berekenen om een ​​elektron te vinden in een specifiek gebied rond de kern.

* elektronen volgen geen gedefinieerde paden. Ze bestaan ​​als golven en hun gedrag wordt beheerst door de principes van de kwantummechanica.

Daarom is het onjuist om te zeggen dat elektronen in bepaalde paden reizen. Het idee van gedefinieerde paden voor elektronen is een verouderd concept van een vereenvoudigd model van het atoom.