Inzicht in elektronenbanen (schalen en subshells)

* elektronenschalen: Dit zijn energieniveaus rond de kern van een atoom. Ze zijn genummerd 1, 2, 3, enzovoort, met hogere getallen die een hogere energieniveaus aangeven.

* Subshells: Binnen elke schaal zijn subshells, gelabeld S, P, D en F. Elke subshell kan een specifiek aantal elektronen bevatten:

* S Subshell:2 elektronen

* P Subshell:6 elektronen

* D Subshell:10 elektronen

* F Subshell:14 elektronen

het vullen van de orbitalen

Elektronen vullen orbitalen op volgens specifieke regels, het AUFBAU -principe en de heerschappij van Hund genoemd. Om het aantal elektronen in elk orbitaal te bepalen, hebt u het atoomnummer van het element echter nodig, dat u het totale aantal elektronen vertelt.

Laten we zeggen dat het element 44 elektronen heeft. Hier is hoe we kunnen beginnen met het vullen van de orbitalen:

1. Shell 1: Het heeft slechts een 's' subshell, die 2 elektronen bevat.

2. Shell 2: Het heeft 's' en 'p' subshells, met 2 + 6 =8 elektronen.

3. Shell 3: Het heeft 's', 'p' en 'd' subshells, met 2 + 6 + 10 =18 elektronen.

4. Shell 4: We zijn maximaal 18 elektronen in de eerste drie schelpen, waardoor 26 elektronen achterblijven. Shell 4 heeft 's', 'P', 'D' en 'F' Subshells. Laten we ze vullen:

* 's':2 elektronen

* 'P':6 elektronen

* 'D':10 elektronen (we hebben nu 18 elektronen gebruikt in schaal 4)

* 'F':Aangezien we 26 elektronen over hebben in Shell 4, gebruiken we slechts 8 elektronen in de 'F' subshell, waardoor 18 elektronen voor de volgende schaal achterblijven.

belangrijke opmerkingen

* Het exacte aantal elektronen in elk orbitaal hangt af van het specifieke element.

* Het AUFBAU -principe en de regel van Hund bepalen de volgorde van het vullen van de orbitalen, die complex kunnen zijn voor elementen met veel elektronen.

Om het aantal elektronen in elk orbitaal nauwkeurig te bepalen, zou u het atoomnummer van het element moeten weten.