De kracht die moleculen van een enkel materiaal bij elkaar houdt, wordt intermoleculaire krachten genoemd . Deze krachten zijn zwakker dan de intramoleculaire krachten die atomen bij elkaar houden in een molecuul, maar ze zijn nog steeds belangrijk bij het bepalen van de fysische eigenschappen van een stof.

Er zijn drie hoofdtypen intermoleculaire krachten:

* van der Waals krachten: Dit zijn het zwakste type intermoleculaire kracht en komen voort uit tijdelijke fluctuaties in elektronenverdeling rond moleculen. Ze zijn verder ingedeeld in:

* Dispersietroepen in Londen: Deze treden op tussen alle moleculen, ongeacht polariteit.

* Dipole-Dipole Forces: Deze treden op tussen polaire moleculen met permanente dipolen.

* Dipool-geïnduceerde dipoolkrachten: Deze komen voor tussen polaire en niet-polaire moleculen, waarbij het polaire molecuul een tijdelijke dipool in het niet-polaire molecuul induceert.

* waterstofbinding: Dit is een speciaal type dipool-dipoolinteractie dat optreedt wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor). Het is het sterkste type intermoleculaire kracht.

* ionische krachten: Dit zijn elektrostatische attracties tussen ionen, die geladen atomen of moleculen zijn. Ze zijn sterker dan van der Waals -krachten maar zwakker dan covalente bindingen.

De sterkte van intermoleculaire krachten bepaalt het smeltpunt, het kookpunt, de viscositeit en andere fysieke eigenschappen van een stof. Stoffen met sterke intermoleculaire krachten zullen bijvoorbeeld hogere smelt- en kookpunten hebben dan stoffen met zwakke intermoleculaire krachten.