1. London Dispersion Forces (LDF): Dit zijn het zwakste type en komen op tussen alle moleculen, zelfs niet -polaire. Ze komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan.

2. Dipole-dipole krachten: Deze treden op tussen polaire moleculen met permanente dipolen. Het positieve uiteinde van het ene molecuul wordt aangetrokken tot het negatieve uiteinde van het andere.

3. Waterstofbinding: Dit is een speciaal type dipool-dipoolinteractie dat optreedt tussen een waterstofatoom dat is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor) en een elektronpaar op een ander molecuul. Het is het sterkste type van der Waals -kracht.

Hoewel dit de drie belangrijkste typen zijn, is het belangrijk op te merken dat er ook subtypen zijn binnen deze categorieën, zoals:

* Dipool-geïnduceerde dipoolkrachten: Deze treden op wanneer een polair molecuul een tijdelijke dipool induceert in een niet -polair molecuul.

* onmiddellijke dipool-geïnduceerde dipoolkrachten: Dit is een andere naam voor dispersietroepen in Londen.

Het is ook belangrijk om te onthouden dat deze krachten zwak zijn Vergeleken met andere soorten binding, zoals covalente of ionische bindingen.