Dit is waarom:

* Effectieve nucleaire lading (Zeff) is de netto positieve lading ervaren door een elektron in een multi-elektronenatoom. Het is altijd kleiner dan de werkelijke nucleaire lading (z).

* Reden: De elektronen in een atoom afstoten elkaar. Deze elektron-elektronenafstoting beschermt gedeeltelijk de buitenste elektronen van de volledige aantrekkingskracht van de kern.

* Voorbeeld: In een lithiumatoom (Li) heeft de kern een lading van +3. De twee binnenste elektronen (1s elektronen) beschermen echter het buitenste valentie -elektron van de volledige +3 lading. Als gevolg hiervan is de effectieve nucleaire lading die het valentie -elektron ervaart minder dan +3.

Samenvattend: De effectieve nucleaire lading is een concept dat rekening houdt met het afschermingseffect van binnenste elektronen. Het is altijd kleiner dan de werkelijke nucleaire lading.