Rutherford niet direct * zag * waar de deeltjes naartoe gingen. In plaats daarvan gebruikte hij een slimme opstelling en observeerde hij de effecten van de paden van de deeltjes:

1. De setup: Rutherford schoot alfa -deeltjes (positief geladen heliumkernen) op een dun vel goudfolie. Hij plaatste een fluorescerend scherm rond de folie.

2. De observatie: Hij merkte op dat de meeste alfa -deeltjes dwars door de folie gingen, waardoor lichtflitsen op het scherm direct achter de folie werden veroorzaakt. Dit suggereerde dat atomen meestal lege ruimte waren.

3. Het onverwachte: Hij observeerde echter ook enkele alfa -deeltjes die zich onder grote hoeken verspreidden, zelfs terug naar de bron terugstuiteren. Dit was volledig onverwacht op basis van het "pruimpudding" -model van het atoom, dat een diffuse positieve lading door het atoom suggereerde.

4. De interpretatie: Rutherford concludeerde dat de grote hoekverstrooiing werd veroorzaakt door een geconcentreerde positieve lading binnen het atoom, die hij de kern noemde. Hij redeneerde dat de alfa -deeltjes werden afgebogen door de sterke elektrische afstoting tussen hun positieve lading en de positieve lading van de kern.

Dus, Rutherford zag de paden van de deeltjes niet direct, maar hij was in staat om de paden af ​​te leiden op basis van waar ze het fluorescerende scherm raakten. De afbuiging van sommige deeltjes onder grote hoeken leverde sterk bewijs op voor het bestaan ​​van de kern, een kleine, dichte en positief geladen kern in het atoom.