De krachten die deeltjes bij elkaar houden worden intermoleculaire krachten genoemd. Deze krachten zijn zwakker dan de krachten die atomen binnen een molecuul bij elkaar houden (intramoleculaire krachten). Er zijn drie hoofdtypen intermoleculaire krachten:

1. van der Waals-troepen (ook wel Londense dispersiekrachten genoemd):deze krachten zijn de zwakste van de intermoleculaire krachten en komen voort uit de tijdelijke fluctuaties van de elektronendichtheid in atomen en moleculen. Wanneer deze fluctuaties optreden, zal de kern van het ene atoom enigszins positief zijn en de kern van een ander atoom enigszins negatief, waardoor een dipool-dipoolinteractie ontstaat. Deze dipool-dipool-interactie is de van der Waals-kracht. Van der Waals-krachten zijn belangrijk voor het bij elkaar houden van niet-polaire moleculen, zoals helium, neon en methaan.

2. Waterstofbruggen: Waterstofbindingen zijn sterker dan van der Waals-krachten en komen voort uit de aantrekkingskracht tussen een waterstofatoom dat covalent gebonden is aan een elektronegatief atoom (zoals stikstof, zuurstof of fluor) en een ander elektronegatief atoom. Waterstofbruggen zijn verantwoordelijk voor de hoge kookpunten van water, alcoholen en andere waterstofhoudende verbindingen. Ze spelen ook een cruciale rol in de structuur van eiwitten en nucleïnezuren.

3. Ionische bindingen: Ionische bindingen zijn de sterkste van de intermoleculaire krachten en komen voort uit de aantrekkingskracht tussen een positief geladen ion (kation) en een negatief geladen ion (anion). Ionische bindingen worden aangetroffen in ionische verbindingen, zoals natriumchloride (NaCl) en kaliumjodide (KI).