Dit is waarom:

* Gibbs Free Energy (ΔG): Deze thermodynamische hoeveelheid vertelt ons of een reactie spontaan zal optreden of niet.

* Endergonische reacties: Deze reacties vereisen energie -input om door te gaan. Ze zijn niet-spontaan.

* positief ΔG: Een positieve verandering in Gibbs -vrije energie betekent dat de producten hogere vrije energie hebben dan de reactanten. Dit geeft aan dat de reactie energie nodig heeft om op te treden.

Denk eraan als een bal bergop duwen:

* exergonisch (spontaan): Een bal naar beneden rollen, energie vrijgeven. Ag is negatief.

* Endergonic (niet-spontaan): Een bal bergop duwen, waardoor energie nodig is. Ag is positief.

Voorbeelden van endeergonische reacties:

* Fotosynthese:planten gebruiken zonlichtergie om koolstofdioxide en water om te zetten in glucose.

* Eiwitsynthese:cellen gebruiken energie om complexe eiwitten uit aminozuren te bouwen.