1. Brandstof en oxidatiemiddel:

* brandstof: De stof die wordt verbrand, zoals hout, gas of olie, bevat chemische energie die is opgeslagen in zijn bindingen.

* oxidatiemiddel: Typisch zuurstof uit de lucht, die reageert met de brandstof.

2. Ontsteking:

* Wanneer u een vlam verlicht, levert u voldoende energie om de bindingen in de brandstofmoleculen te verbreken, waardoor de reactie wordt geïnitieerd.

3. Chemische reactie:

* De brandstof reageert met de zuurstof, breekt uit elkaar en vormt nieuwe moleculen. Dit brengt een enorme hoeveelheid energie vrij, voornamelijk in de vorm van warmte en licht.

4. Warmte- en lichtproductie:

* warmte: De energie die vrijkomt tijdens de verbranding is voornamelijk warmte -energie, en daarom zijn vlammen heet.

* licht: Een deel van de energie wordt vrijgegeven als lichte energie. Dit gebeurt omdat de hete gassen die zijn geproduceerd in de vlamfotonen (lichtdeeltjes). Verschillende kleuren van het licht worden uitgestoten, afhankelijk van de temperatuur van de gassen.

5. Vlamstructuur:

* binnenkegel (blauw): Dit is het heetste deel van de vlam, waar de brandstof en zuurstof het snelst reageren. Het straalt een blauw licht uit vanwege de hoge temperatuur.

* buitenste kegel (geel): Dit gebied is koeler dan de binnenkegel en bevat gloeiende deeltjes roet (onverbrande koolstof). Het straalt een geel licht uit, dat minder energiek is dan blauw licht.

Samenvattend: Vlammen zijn in wezen een kettingreactie waarbij de energie die vrijkomt uit het breken van brandstofbindingen het voortdurende verbrandingsproces voedt en zowel warmte als licht produceert. De specifieke kleur van een vlam wordt bepaald door de temperatuur van de gassen en de aanwezigheid van bepaalde elementen.