Er zijn geen echte niet-voorbeelden van de wet van het behoud van energie. Deze wet is een fundamenteel principe in de natuurkunde waarin stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen van de ene vorm naar de andere getransformeerd.

Het is echter belangrijk om te begrijpen dat de wet van het behoud van energie van toepassing is op gesloten systemen . Dit betekent systemen die geen energie uitwisselen met hun omgeving. In real-world scenario's kan het moeilijk zijn om een ​​systeem volledig te isoleren, dus het kan * verschijnen * alsof energie wordt gecreëerd of vernietigd.

Hier zijn enkele voorbeelden van situaties die misschien lijken zoals schendingen van de wet van het behoud van energie, maar zijn eigenlijk niet:

* Nucleaire reacties: In nucleaire reacties wordt massa omgezet in energie (zoals beschreven door Einstein's beroemde vergelijking E =mc²). De totale energie van het systeem, inclusief de energie die wordt vrijgegeven uit de massaconversie, blijft echter constant.

* Wrijving: Wanneer objecten tegen elkaar wrijven, wordt een deel van hun kinetische energie omgezet in warmte. Deze hitte wordt vaak gedissipeerd in de omgeving, waardoor het lijkt alsof energie verloren is gegaan. De totale energie van het systeem, inclusief de warmte, is echter nog steeds geconserveerd.

* Biologische systemen: Levende organismen verbruiken voedsel en zetten zijn chemische energie om in mechanische energie, warmte en andere vormen van energie. De totale energie -input van het voedsel en de energie -output van het organisme zijn echter in evenwicht, waardoor het principe van energiebesparing opnieuw wordt gehandhaafd.

Daarom is de wet van het behoud van energie een zeer robuuste wet en kan alle duidelijke "overtredingen" worden verklaard door een meer gedetailleerde analyse van de betrokken energietransformaties.