1. Verspreek het proces in stappen:

* Stap 1:Koelstoom van 133,0 ° C tot 100,0 ° C (condensatiepunt)

* Stap 2:Condensatie van stoom tot vloeibaar water bij 100,0 ° C

* Stap 3:Koel vloeibaar water van 100,0 ° C tot 53,0 ° C

2. Gebruik de relevante formules:

* warmte (q) =massa (m) x specifieke warmte (c) x verandering in temperatuur (Δt)

* verdampingswarmte (q) =massa (m) x enthalpie van verdamping (ΔHVAP)

3. Verzamel de benodigde constanten:

* Specifieke stoomwarmte (Csteam) =1,99 J/g ° C

* Specifieke waterwarmte (CWATER) =4.18 J/G ° C

* Enthalpie van verdamping van water (ΔHVAP) =2260 J/G

4. Bereken de energieverandering voor elke stap:

* Stap 1:Koeling stoom

* Δt =133,0 ° C - 100,0 ° C =33,0 ° C

* Q1 =(10,0 g) x (1,99 j/g ° C) x (33,0 ° C) =656.7 j

* Stap 2:condensatie

* Q2 =(10,0 g) x (2260 j/g) =22600 j

* Stap 3:Koel vloeibaar water

* Δt =100,0 ° C - 53,0 ° C =47,0 ° C

* Q3 =(10,0 g) x (4.18 j/g ° C) x (47,0 ° C) =1964.6 j

5. Bereken de totale verwijderde energie:

* Totale energie (qtotaal) =q1 + q2 + q3

* Qtotal =656.7 j + 22600 j + 1964.6 j = 25221.3 j

Daarom worden ongeveer 25221.3 Joules van energie verwijderd wanneer 10,0 g water afkoelt van stoom bij 133,0 ° C tot vloeistof bij 53,0 ° C.