* Gas tot vloeistof (condensatie): Naarmate de thermische energie wordt verwijderd, vertragen de deeltjes in een gas en verliezen ze hun kinetische energie. Dit vermindert hun vermogen om aantrekkelijke krachten te overwinnen, waardoor ze samen clusteren en een vloeistof vormen. Denk aan stoom condenserend in waterdruppeltjes.

* vloeistof tot vast (bevriezen): Voortdurende verwijdering van thermische energie vertraagt ​​de deeltjes verder in een vloeistof, waardoor ze zich in een meer geordende, rigide structuur regelen. Dit resulteert in de vorming van een vaste stof. Denk aan water in ijs.

* plasma tot gas: Plasma is een zeer bekrachtigde toestand van materie en het verwijderen van thermische energie kan ertoe leiden dat het overstapt in een gas omdat de deeltjes hun ionisatie verliezen. Dit komt minder vaak voor in alledaagse ervaringen, maar het gebeurt in sommige wetenschappelijke processen.

Belangrijke punten om te onthouden:

* Temperatuur: De hoeveelheid thermische energie in een stof is direct gerelateerd aan de temperatuur. Het verwijderen van thermische energie zal dus altijd de temperatuur van een stof verlagen.

* Faseovergangen: De specifieke temperatuur waarbij een stof van status verandert (smeltpunt, kookpunt, enz.) Is uniek voor elke stof en hangt af van druk.

* sublimatie en afzetting: Er zijn twee minder gemeenschappelijke fase -overgangen. Sublimatie is de directe verandering van vast tot gas (zoals droog ijs) en depositie is de directe verandering van gas naar vaste stof (zoals vorstvorming).

Samenvattend:

Het verwijderen van thermische energie uit een stof resulteert meestal in een toestandsverandering van een minder geordende naar een meer geordende toestand. Dit proces kan worden omgekeerd door thermische energie toe te voegen.